帮我解一下这道化学题:将镁和铝的混合物10.2g投入足量的稀硫酸中,将生成的氢气通入氧化铜可生成32g铜,求混合物中镁和
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设:生成H2的质量是x,镁的质量是m,生成的H2是y;则铝的质量是10.2-m,

CuO+H2=加热=Cu+H2O

.2.64

.x.32

2/x=64/32

得到x=1g

Mg+2HCL==MgCL2+H2

24....2

m..y

24/m=2/y……(1)

2Al+6HCL=2AlCL3+3H2

54.6

10.2-m.1-y

54/(10.2-m)=6/(1-y)……(2)

根据(1)(2)

m=4.8g,y=0.4

所以镁的质量是m=4.8g,

铝的质量是10.2-4.8=5.4g

答:混合物里镁的质量是4.8g,铝的质量是5.4g.