解题思路：（1）假定35.8g全为Na2CO3，发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，消耗HCl的物质的量最多，则消耗n（HCl）=2n（Na2CO3）=2×[35.8g/106g/mol]=0.68mol＜0.7L×1mol/L=0.7mol，故盐酸过量，8gNa2CO3和NaHCO3完全反应；
利用n=
V
V
m
计算出CO2的物质的量，令Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，利用混合物的质量关系及碳原子守恒来列式计算，再根据m=nM计算Na2CO3的质量；
（2）首先发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，Na2CO3完全转化NaHCO3，再发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，据此计算．
（1）假定35.8g全为Na2CO3，发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，消耗HCl的物质的量最多，则消耗n（HCl）=2n（Na2CO3）=2×[35.8g/106g/mol]=0.68mol<0.7L×1mol/L=0.7mol，故盐酸过量，8gNa2CO3和NaHCO3完全反应；
CO2的物质的量=[8.96L/22.4L/mol]=0.4mol，令Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，根据混合物的质量及碳原子守恒有：
106x+84y＝35.8
x+y＝0.4，解得：x=0.1；y=0.3，
故Na2CO3的质量为0.1mol×106g/mol=10.6g，
故答案为：盐酸；10.6g；
（2）450mL 1mol/L的盐酸中n（HCl）=0.45L×1mol/L=0.45mol，则：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
0.1mol 0.1mol 0.1mol
Na2CO3完全转化NaHCO3后，剩余HCl为0.45mol-0.1mol=0.35mol，溶液中NaHCO3总共为0.1mol+0.3mol=0.4mol，再发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，0.4molNaHCO3完全反应需要0.4molHCl，大于0.35mol，NaHCO3有剩余，故生成n（CO2）=n剩余（HCl）=0.35mol，故V（CO2）=0.35mol×22.4L/mol=7.84L，
故答案为：7.84．
点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．
考点点评： 本题考查混合物的有关计算，利用极限法判断盐酸过量是关键，（2）中注意碳酸钠与盐酸发生反应，难度中等．
