已知反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol，生成的CO2与H2以不同的体积
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解题思路：（1）A．根据一氧化碳或水蒸气与反应热的关系计算；
B．相对分子质量与其摩尔质量在数值上相等，根据质量和物质的量计算其摩尔质量；
C．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，根据反应物和生成物浓度变化判断；
D．增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动；
（2）要使平衡向正反应方向移动，则浓度商应该大于平衡常数．
（1）A．1.2mol水蒸气参加反应，通常条件下放出的热量为41.2kJ/mol×1.2mol=49.44kJ，故A正确；
B．由图可知4min时到达平衡，随反应进行，混合气体总质量不变，总物质的量不变，平均相对分子质量始终不变，所以不能作为平衡状态的判断依据，故B错误；
C．该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，故C错误；
D．第8min时，若充入CO，反应物浓度增大，会导致v（正）＞v（逆），平衡向正反应方向移动，故D正确；
故选AD；
（2）由图可知，平衡时CO的浓度为0.08mol/L，则：
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
开始（mol/L）：0.20.300
变化（mol/L）：0.12 0.12 0.12 0.12
变化（mol/L）：0.08 0.18 0.12 0.12
故平衡常数k=[0.12×0.12/0.08×0.18]=1，
平衡向正反应方向移动，浓度商小于平衡常数，即 [1×x/1×3]＜1，解得x＜3．
故答案为：x＜3．
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义．
考点点评： 本题考查学平衡有关计算，注意平衡常数的应用是解答的关键，题目难度中等．
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