镁铝混合物计算题今年四川的题,高手来帮忙下11.向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气
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此题综合性较强,考查的主要是转化中的元素守恒和电荷守恒关系,又是字母,所以,先要将条理理清

Mg和Al共mg

－－加入硫酸,恰好完全反应,生成H2为b L

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

－－加入c mol/L的KOH为V mL,刚好沉淀,Mg(OH)2和Al(OH)3为n g.

Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2

Al3+ + 3OH- = Al(OH)3

－－将沉淀灼烧,得到固体MgO和Al2O3为p g

可以得到这样几个关系

（1）KOH中的OH-完全进入沉淀,所以,

沉淀Mg(OH)2和Al(OH)3质量＝Mg和Al的质量＋OH-的质量

即,n = m + 17cV/1000

即,C错误,没有注意到V的单位是mL

（2）由第一步反应知道,生成H2为bL,即b/22.4mol,即H元素化合价降低2b/22.4=b/11.2

则,金属化合价升高共b/11.2,即OH-的量,得到

cV/1000=b/11.2

即,c=1000b/11.2V

即,A正确

（3）最后的氧化物质量＝金属质量＋O元素质量

O元素是－2价,所以物质的量＝(b/11.2)/2=b/22.4

即,p=m+16b/22.4

代入b与c的关系,即A的式子,就得到,p=m+cV/125

即,B正确

则,D肯定错误

所以,正确的是AB

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