常温时0.1mol•L-1HA溶液的pH＞1，0.1mol•L-1BOH溶液中c（OH-）：c（H+）=1012，将两溶
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解题思路：常温时0.1mol•L-1HA溶液的pH＞1，说明HA没有完全电离，应为弱酸，0.1mol•L-1BOH溶液中c（OH-）：c（H+）=1012，
结合c（OH-）×c（H+）=1×10-14，可计算该碱溶液中c（OH-）=0.1mol/L，完全电离，为强碱，二者反应后生成强碱弱酸盐，以此比较离子浓度大小．
常温时0.1mol•L-1HA溶液的pH＞1，说明HA没有完全电离，应为弱酸，
0.1mol•L-1BOH溶液中c（OH-）：c（H+）=1012，
则：c（OH-）=
1012
c(H+)=
1012
1×10−14
c(OH−)，
解之得：c（OH-）=0.1mol/L，
说明碱完全电离，为强碱，
二者反应后生成强碱弱酸盐，溶液中存在A-+H2O
HA+OH-，呈碱性，
则有c（H+）＜c（OH-）＜c（A-）＜c（B+），
根据溶液电中性原则，则有：c（H+）+c（B+）=c（A-）+c（OH-），
故选A．
点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．
考点点评： 本题考查酸碱混合后溶液PH以及离子浓度的大小比较问题，题目难度中等，注意根据题目所提供的信息判断酸碱的强弱为解答该题的关键，注意溶液电中性原则．
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