已知反应：2SO 2 （g）+O 2 （g）⇌2SO 3 （g）△H＜0．某温度下，将2mol SO 2 和1
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A、二氧化硫起始浓度为
2mol
10L =0.2mol/L，由甲图可知A点SO 2的转化率为0.8，所以△c（SO 2）=0.8×0.2mol/L=0.16mol/L，故二氧化硫的平衡浓度为0.2mol/L-0.16mol/L=0.04mol/L，故A错误；
B、由甲图可知B点SO 2的转化率为0.85，所以△c（SO 2）=0.85×0.2mol/L=0.17mol/L，则：
2SO 2（g）+O 2（g）⇌2SO 3（g）
开始（mol/L）：0.2 0.1 0
变化（mol/L）：0.17 0.085 0.17
平衡（mol/L）：0.03 0.0150.17
所以B点SO 2、O 2、SO 3的平衡浓度之比为0.03：0.015：0.17=6：3：34，故B错误；
C、达平衡后，缩小容器容积，反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向体积减小的反应移动，即平衡向正反应移动，故V（正）＞V（逆），故C正确；
D、由到达平衡的时间可知，温度为T 1，先到达平衡，反应速率快，温度越高反应速率越快，故T 2＜T 1，故D错误；
故选C．
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