下列各组中的性质比较,不正确的是(  )
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解题思路:A、非金属性越强,则对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强;

B、核外电子排布相同的离子,核电荷数越大半径越小;

C、非金属性越强,气态氢化物越稳定;

D、金属性越强,则对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强.

A、非金属性Cl>Br>I,则最高价氧化物的水化物的酸性HClO4>HBrO4>HIO4,故A正确;

B、Al3+、Mg2+、F-的核外电子排布相同的离子,核电核数越大半径越小,则有离子半径:Al3+<Mg2+<F-,故B错误;

C、因非金属性Cl>S>P,则气态氢化物的稳定性:HCl>H2S>PH3,故C正确;

D、金属性Ba>Ca>Mg,则对应的最高价氧化物的水化物的碱性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2,故D正确;

故选B.

点评:

本题考点: 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律;金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律;微粒半径大小的比较.

考点点评: 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用,题目难度不大,本题注意把握元素周期律的递变规律,注重基础积累的积累即可.

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