下列各组中的性质比较，不正确的是（ ）
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解题思路：A、非金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B、核外电子排布相同的离子，核电荷数越大半径越小；
C、非金属性越强，气态氢化物越稳定；
D、金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．
A、非金属性Cl＞Br＞I，则最高价氧化物的水化物的酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正确；
B、Al3+、Mg2+、F-的核外电子排布相同的离子，核电核数越大半径越小，则有离子半径：Al3+＜Mg2+＜F-，故B错误；
C、因非金属性Cl＞S＞P，则气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S＞PH3，故C正确；
D、金属性Ba＞Ca＞Mg，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故D正确；
故选B．
点评：
本题考点： 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较．
考点点评： 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的递变规律，注重基础积累的积累即可．
