初三化学,有答案及粗略过程,求具体解释一下,问题如下 问题：某硝酸铵（NH4NO3）样品(杂质不含氮）氮元素的质量分数为
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硝酸铵化学式为：NH4NO3,一个硝酸铵中有两个N原子.
1、就是利用已知条件写出来的啊,样品为mg,又知道N元素的质量分数为28%,所以0.28乘以m就是N元素的质量.
2、硝酸铵化学式为：NH4NO3,一个硝酸铵中有两个N原子.因此一个硝酸铵中N原子所占的质量百分比（即质量分数）就是：N原子的个数乘以N元素的相对分子质量（2x14）,然后再去除以一个硝酸铵的总质量,即2*14+4（氢原子的质量1x4）+16*3（3个氧原子）.所以就有了：
2*14/（2*14+4+16*3）=0.35
3、纯的硝酸铵的中,N元素的质量分数为2*14/（2*14+4+16*3）=0.35
现在是不纯的,为0.28
纯的硝酸铵中硝酸铵的质量分数为100%,设不纯的硝酸铵中硝酸铵的质量分数为X,故可以有比例式子：
1 X
0.35 0.28.
交叉相乘,解出X=0.8
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