现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
1个回答
解题思路：T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性，则T为F元素，X的L层p电子数比s电子数多2个，核外电子排布为1S22S22P4，为O元素，第三周期元素的简单离子中半径最小的离子为
Al3+，则Y为Al元素，Z的L层有三个未成对电子，核外电子排布为1S22S22P3，为N元素，以此解答该题．
T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性，则T为F元素，X的L层p电子数比s电子数多2个，核外电子排布为1S22S22P4，为O元素，第三周期元素的简单离子中半径最小的离子为
Al3+，则Y为Al元素，Z的L层有三个未成对电子，核外电子排布为1S22S22P3，为N元素，
（1）X为O元素，离子核外最外层达到8电子稳定结构，结构示意图为
，Z的氢化物为NH3，电子式为
，故答案为：
；
；
（2）Y元素最高价氧化物水化物Al（OH）3，为两性氢氧化物，存在酸式电离和碱性电离两种电离，电离方程式为
H++AlO2-+H2O
Al（OH）3
Al3++3OH-，
故答案为H++AlO2-+H2O
Al（OH）3
Al3++3OH-；
（3）F的非金属性比Cl元素强，可根据得电子能力判断，氯与F形成的化合物中氯元素呈正价态，说明F易得到电子，则说明F的非金属性强，
故答案为：F；c；
（4）Al为金属元素，具有金属性，其它三种元素为非金属元素，具有较强的非金属性，故答案为：Al；具有金属性．
点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系；电子式；原子结构示意图．
考点点评： 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，正确推断元素的种类是解答本题的关键，要正确把握元素周期律的递变规律．
相关问题
