（2012•泉州二模）已知甲和乙在溶液中的转化关系如图1所示：
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解题思路：（1）乙是两性氢氧化物，应为Al（OH）3，则10电子的单核微粒甲为Al3+；
（2）乙是碱性气体，应为NH3，则甲为NH4+；
（3）根据H+对平衡移动的影响分析；
（4）根据溶液整体呈电中性及考虑离子共存，应为Fe3+；
（5）根据电离平衡常数k=
c(
H
+
)×c(C
O
3
2-
)
c(HC
O
3
-
)
计算．
（1）乙是两性氢氧化物，应为Al（OH）3，则10电子的单核微粒甲为Al3+，结构示意图为
，故答案为：
；
（2）乙是碱性气体，应为NH3，则甲为NH4+，常用于制造氮肥，根据图中信息分析，反应为吸热反应，
反应的热化学方程式是NH3（g）+H+（aq）═NH4+（aq）△H=-（b-c）kJ•mol-1，
故答案为：制氮肥；NH3（g）+H+（aq）═NH4+（aq）△H=-（b-c）kJ•mol-1；
（3）pH=1呈酸性，平衡正向移动，该溶液显橙色，故答案为：橙；
（4）Fe2+在酸性条件下与NO3-发生氧化还原反应被氧化，Ba2+与SO42-反应生成沉淀而不能共存，溶液不可能只含有阴离子，则只能含有Fe3+，
故答案为：D；
（5）pH=10，则c（H+）=10-10mol/L，HCO3-和CO32-的物质的量浓度相等，则HCO3-的电离平衡常数Ka=
c(H+)×c(CO32-)
c(HCO3-)=10-10．
故答案为：10-10．
点评：
本题考点： 无机物的推断；反应热和焓变．
考点点评： 本题考查较为综合，在无机物的推断的基础上考查物质的结构、热化学方程式、化学平衡以及弱电解质的电离等问题，题目难度中等．
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