下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

A．已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-893.0kJ/mol，则甲烷的燃烧热为893.0kJ/mol

B．已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定

C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+[1/2]H2SO4（aq）=[1/2]Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/mol

D．己知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，C（s）+[1/2]O2（g）=CO（g）△H2，则△H1＞△H2

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解题思路：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出的热量；

B、为主能量越高越活泼；

C、依据中和热的概念分析计算写出热化学方程式；

D、一氧化碳燃烧放热．

A、已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-893.0kJ/mol，热化学方程式中水是气体不是温度氧化物，则甲烷的燃烧热大于893.0kJ/mol，故A错误；

B、已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷能量高，所以红磷稳定，故B错误；

C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+[1/2]H2SO4（aq）=[1/2]Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/mol，故C正确；

D、己知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，C（s）+[1/2]O2（g）=CO（g）△H2，一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热，焓变是负值，则△H1＜△H2，故D错误；

故选C．

点评：

本题考点： 热化学方程式．

考点点评： 本题考查了热化学方程式的书写方法，燃烧热、中和热概念的分析应用，物质能量越高越活泼，题目难度中等．

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