下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-893.0kJ/mol,则甲烷的燃烧热为893.0kJ/mol
B.已知4P(红磷,s)=P4(白磷,s);△H>0,则白磷比红磷稳定
C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+[1/2]H2SO4(aq)=[1/2]Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.4kJ/mol
D.己知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1,C(s)+[1/2]O2(g)=CO(g)△H2,则△H1>△H2
解题思路:A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出的热量;
B、为主能量越高越活泼;
C、依据中和热的概念分析计算写出热化学方程式;
D、一氧化碳燃烧放热.
A、已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-893.0kJ/mol,热化学方程式中水是气体不是温度氧化物,则甲烷的燃烧热大于893.0kJ/mol,故A错误;
B、已知4P(红磷,s)=P4(白磷,s);△H>0,则白磷比红磷能量高,所以红磷稳定,故B错误;
C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+[1/2]H2SO4(aq)=[1/2]Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.4kJ/mol,故C正确;
D、己知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1,C(s)+[1/2]O2(g)=CO(g)△H2,一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热,焓变是负值,则△H1<△H2,故D错误;
故选C.
点评:
本题考点: 热化学方程式.
考点点评: 本题考查了热化学方程式的书写方法,燃烧热、中和热概念的分析应用,物质能量越高越活泼,题目难度中等.
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