常温下，下列各组比值为1：2的是（ ）
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解题思路：A．醋酸为弱酸，溶液浓度不同，电离程度不同；
B．从CO32-水解的角度分析；
C．H+离子的浓度相等，则OH-相同，结合电荷守恒判断；
D．一水合氨为弱电解质，不能完全电离．
A．醋酸为弱酸，溶液浓度不同，电离程度不同，浓度越大，电离程度越小，应大于1：2，故A错误；
B．CO32-水解，溶液中含有HCO3-，Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比大于2：1，故B错误；
C．H+离子的浓度相等，则OH-相同，由电荷守恒可知，两种溶液中分别存在c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）、c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则2c（SO42-）=c（CH3COO-），c（SO42-）与c（CH3COO-）之比为1：2，故C正确；
D．一水合氨为弱电解质，不能完全电离，二者比值小于1：2，故D错误．
故选C．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．
考点点评： 本题考查盐类水解及弱电解质的电离，题目难度中等，注意盐类的水解、弱电解质的电离特点，以及从溶液电中性的角度比较离子浓度关系．
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