解题思路：A．如果HA是弱酸，要使混合溶液呈酸性，则HA应该稍微大些；
B．NaA为强酸强碱盐，其溶液呈中性，如果是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；
C．溶液浓度未知，无法确定其体积大小；
D．如果HA是弱酸，且二者浓度相等，则HA溶液中c（H+）和NaOH溶液的c（OH-）不相等．
A．如果HA是弱酸，要使混合溶液呈酸性，则HA应该稍微大些，所以反应后HA溶液可能有剩余，故A正确；
B．NaA为强酸强碱盐，其溶液呈中性，如果是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，则其pH等于或大于7，故B错误；
C．溶液浓度未知，无法确定其体积大小，故C错误；
D．HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH-）不相等，说明HA是弱酸，其混合溶液可能呈中性，故D正确；
故选BC．
点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评： 本题考查酸碱混合溶液定性判断，同时考查学生发散思维能力，根据HA强弱进行推断，题目难度中等．
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