将32g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合合气体在标准状况下的体积为11.2L．请计算
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解题思路：（1）令NO和NO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者体积及电子转移守恒列方程计算，再根据V=nVm计算各自体积；
（2）加入氢氧化钠恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，根据钠离子守恒有：n（NaNO3）=n（NaOH），由N原子守恒可知：n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO和NO2），再根据c=[n/V]计算．
（1）32g铜的物质的量为[32g/64g/mol]=0.5mol，在反应中失去的电子的物质的量为2×0.5mol=1 mol，11.2L混合气体的物质的量为[11.2L/22.4L/mol]=0.5mol
令NO和NO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：
x+y＝0.5
3x+y＝1，
解得x=0.25、y=0.25，
NO的体积=0.25mol×22.4L/mol=5.6L
NO2的体积=0.25mol×22.4L/mol=5.6L
答：NO的体积为5.6L，NO2的体积为5.6L；
（2）加入氢氧化钠恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，根据钠离子守恒有：n（NaNO3）=n（NaOH）=V×10-3L×amol/L=aV×10-3mol，由N原子守恒可知：n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO和NO2）=aV×10-3mol+0.5mol=（aV×10-3+0.5）mol，故硝酸的物质的量浓度=
(aV×10−3+0.5)mol
0.15L=
(aV×10−3+0.5)
0.15mol/L，
答：原硝酸溶液的浓度为
(aV×10−3+0.5)
0.15mol/L．
点评：
本题考点： 硝酸的化学性质．
考点点评： 本题考查化学方程式计算，难度中等，注意利用守恒思想进行解答．
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