（2013•蚌埠一模）已知Na2SO3易被空气氧化变质，欲用氧化还原滴定法来测定实验室里Na2SO3的纯度．取实验室里N
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解题思路：根据n=cV计算出消耗的高锰酸钾的物质的量，再根据反应方程式5SO32-+2MnO4-+6H+═5SO42-+2Mn2++3H2O计算出25mLNa2SO3溶液消耗的亚硫酸根离子的物质的量，再计算出250mL亚硫酸钠溶液中含有亚硫酸钠的物质的量，最后根据w=
m(亚硫酸钠)
63g
×100%计算出实验室里的Na2SO3的纯度．
25mLNa2SO3溶液中亚硫酸钠消耗的高锰酸钾的物质的量为：0.4mol/L×0.040L=0.016mol，
根据反应方程式：5SO32-+2MnO4-+6H+═5SO42-+2Mn2++3H2O
5 2
n 0.016mol
n（SO32-）=[0.016mol×5/2]=0.04mol，
250mL亚硫酸钠溶液中含有亚硫酸钠的物质的量为：0.04mol×[250mL/25mL]=0.4mol，
样品中含有的亚硫酸钠的质量为：m（SO32-）=126g/mol×0.4mol=50.4g，
ω（SO32-）=[50.4g/63g]×100%=80%，
故答案为：80%．
点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；中和滴定．
考点点评： 本题考查了测量亚硫酸钠的质量分数，题目难度中等，注意掌握根据化学方程式计算样品质量分数的方法，该题是高考中的常见题型，试题注重基础，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力．
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