原题有误,应为2CH3CH2OH - 2e- = 2X + 2H+.
根据质量守恒和电量守恒,可知X为CH3CHO（乙醛）.
即负极：2CH3CH2OH - 2e- = 2CH3CHO + 2H+.
如果乙醇失电子被氧化成CO2,则负极：CH3CH2OH - 12e- + 3H2O = 2CO2 + 12H+.
从上述电极反应式来看,确实在负极产生了H+,好像电极附近溶液pH应该下降.
但原题是否说在电池中两个电极室之间用H+离子交换膜隔开?如果是的话,内电路只能通过H+向正极迁移来导电.
从上面的电极反应式可以看出,电路中转移几摩电子,电极上产生几摩H+离子,但要想传递这些电量,同样数量的H+就得通过离子交换膜进入正极室.
所以负极室中溶液pH基本不变.
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