有氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5g，加热使之反应，待反应至不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体17.9g
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解题思路：根据氯酸钾分解生成氧气的化学方程式可知，只有氧气是气体，则可利用反应前后固体的质量差来计算氧气的质量，然后将氧气的质量代入化学方程式来计算生成的氯化钾的质量来解答．

（1）因反应中氧气为气体，则氧气质量为27.5g-17.9g═9.6g，

（2）因反应至不再有气体生成，则氯酸钾完全分解，

剩余固体中含氯化钾和二氧化锰，设氯化钾的质量为x，则

2KClO3

MnO2

.

△2KCl+3O2↑

14996

x9.6g

[149/x＝

96

9.6g] 解得x=14.9 g，

即氯化钾的质量为14.9g，

则二氧化锰质量为17.9 g-14.9g═3g．

答：（1）制取氧气的质量是9.6g：：（2）剩余固体中有MnO2和KCl，质量分别为：3g、14.9g．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查学生利用化学反应方程式的计算，关键是利用固体质量差分析氧气的质量，然后代入方程式计算即可

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