设参与反应的碳酸钙X克
80%X=25
X=31.25克
ncaco3=mM=31.25100=0.3125
因为盐酸是溶液,所以不纯,所以参与反应的氯化氢真实质量要小,所以碳酸钙和盐酸溶液比值要比碳酸钙和氯化氢的比值要小
设参与反应的氯化氢为Y克,化学反应方程式略
nHCL=mM=Y36.5
0.3125：Y36.5=1:2
解得,Y=22.8125
所以,nHCL=22.812536.5=0.625
设CO2为amol
0.625:2=a:1
解得,a=0.3125
所以,生成的CO2为0.3125mol
答案不确定,错了别怪我哦哇,过程有的可以减掉的,我就不改了,睡了.ZZZZZ
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