解题思路：（1）n（NaHSO4）=0.1L×0.3mol/L=0.03mol/L，n[Ba（OH）2]=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，Ba2+完全反应，生成硫酸钡、水、NaOH，反应后溶液显碱性；
（2）所得混合溶液为中性，n（H+）=n（OH-），结合某温度时，水的离子积常数KW=10-13计算；
（3）结构和类型相似，Ksp越小，溶解度越小；向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，c（Ag+）增大，由Ksp（AgY）分析．
（1）n（NaHSO4）=0.1L×0.3mol/L=0.03mol/L，n[Ba（OH）2]=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，Ba2+完全反应，生成硫酸钡、水、NaOH，离子反应为3H++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+3H2O，反应后溶液显碱性，滴加2～3滴酚酞试液，则溶液的颜色变为红色，
故答案为：3H++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+3H2O；红色，
（2）所得混合溶液为中性，n（H+）=n（OH-），某温度时，水的离子积常数KW=10-13，c（OH-）=
10−13
10−11=0.01mol/L，
则bL×0.1mol/L=aL×0.01mol/L，
解得a：b=10：1，
故答案为：10：1；
（3）Ksp（AgX）=1.8×10-10，Ksp（AgY）=1.0×10-12，Ksp（AgZ）=8.7×10-17，结构和类型相似，Ksp越小，溶解度越小则S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ），向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，c（Ag+）增大，由Ksp（AgY）可知，Ksp不变，所以c（Y-）减小，
故答案为：S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）；减小．
点评：
本题考点： 离子方程式的书写；pH的简单计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
考点点评： 本题考查较综合，涉及离子反应书写、pH的计算、溶度积等，为高考常见题型，侧重学生思维严密性的考查，把握反应中农大、物质的量的关系及有关计算为解答的关键，题目难度不大．
