答：元素的电负性是元素从它的电离势和电子亲合势合并加以考虑所得的数值,它标记着各元素吸引电子（不是获取电子）倾向的大小.利用不同元素原子之间它们的电负性的不同,所形成的键就具有不同程度的极性.例如：
H2非极性键↓ 键
HI ↓ 的
HBr ↓ 极
HCl ↓ 依
HF ↓ 次
NaF 离子键 ↓ 增
强
两元素的电负性相差越大,它们之间键的极性则越强,负电性较大的原子为负极,负电性较小的为正极.但是分子的极性不完全由键的极性来决出,它与分子的空间构型有密切的关联,这里不多讲,不是题目中要问的内容.单键离子性百分数有表可查,有许多的离子键并没有100%的极性,只有碱金属的卤化物特别是氟化物才是100%或近乎100%的极性键.
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