已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4.你
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解题思路：电负性表示对键合电子的吸引力，吸引力越大，电负性越强．非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小；
判断形成化合物类型的依据：两元素的电负性差值若小于1.7，形成共价键；若电负性的差值大于1.7，则形成离子键，据此即可解答．
不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性．一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键．
A．X与Y电负性差值为3.5-2.5=1＜1.7，通常形成共价键，故A错误；
B．X与W电负性差值为2.5-2.4=0.1＜1.7，通常形成共价键，故B错误；
C．Y与Z电负性差值为3.5-1.2=2.3＞1.7，通常形成离子键，故C正确；
D．Y与W电负性差值为3.5-2.4=1.1＜1.7，通常形成共价键，故D错误；
故选：C．
点评：
本题考点： 元素电离能、电负性的含义及应用．
考点点评： 本题考查电负性的综合应用，掌握电负性的差值大于1.7，则形成离子键是解答本题的关键，题目难度不大．
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