将CuCl加入氨水溶液后生成了深蓝色的配合物[Cu(NH3)4]2+.已知Eθ（O2/OH-)=0.4009V,Eθ(C
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1.4CuCl+16NH3.H2O+O2+2H2O=4Cl-+16H2O+4OH-+4[Cu(NH3)4]2+.
2.这个有点复杂咱们慢慢来,首先应该知道这么个公式,RTlnKθ=ZFEmf,不解释了应该知道的,然后就是写方程式了,1.Cu2++e-+Cl-=CuCl Eθ=X（设为X）2.O2+4e-+2H2O=4OH- Eθ=0.4009V 3.Cu2++4NH3.H20=[Cu(NH3)4]2++4H2O Emf=0.7318V ,先说一下大体的思路,根据公式RTlnKθ=ZFEmf,要想求第一问中的反应的平衡常数一定要求出这个反应的标准电动势,而反应的电动势则可以用以上3个反应的标准电极电势求得,已经知道两个了关键是求第一个的,Cu2++e-=Cu+这个反应的电极电势Eθ(Cu2+/Cu+)=0.1607V是知道的,但是你设反应Cu2++e-+Cl-=CuCl Eθ=X,用Cu2++e-=Cu+减去Cu2++e-+Cl-=CuCl 得到方程式CuCl=Cu++Cl-同样也得到这个反应的Emf=0.1607-X,这个反应CuCl=Cu++Cl-的标准平衡常数你是知道的,Kspθ(CuCl）=1.7×10^-7,所以呢带入公式RTln1.7×10^-7=ZF（0.1607-X）,所以解得X=0.5614V,所以通过开始时的三的方程的相互加减就可得到第一问中的反应的总方程式,具体是第三个方程是乘3加上第二个方程式减去第一个方程式乘4,所以总反应的Emf=0.7318+0.4009-0.5614=0.5713V,所以再代入公式RTlnKθ=ZFEmf就可求得Kθ=4.00×10^38.如果错误的话请将答案告诉我.
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