解题思路：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A元素的原子半径在短周期元素中最小，则A为氢元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，核外电子数为6，则B为碳元素；D原子L层上有2对成对电子，则D外围电子排布为2s22p4，则D为氧元素；C的原子序数介于碳元素与氧元素之间，则C为氮元素；（1）中E元素的原子序数是D元素的3倍，则E为Cr元素，据此解答．
A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A元素的原子半径在短周期元素中最小，则A为氢元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，核外电子数为6，则B为碳元素；D原子L层上有2对成对电子，则D外围电子排布为2s22p4，则D为氧元素；C的原子序数介于碳元素与氧元素之间，则C为氮元素，
（1）E元素的原子序数是D元素的3倍，质子数为24，则E为Cr元素，基态原子的电子排布式为[Ar]3d54s1，
故答案为：[Ar]3d54s1；
（2）C、N、O处于同一周期，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N，
故答案为：C＜O＜N；
（3）C2H2分子中含有1个C≡C三键、2个C-H单键，三键中含有1个σ键、2个π键，单键都是σ键，故1mol C2H2分子中含σ键的数目是3NA，
故答案为：3NA；
（4）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示．该晶体中原子之间通过共价键理解，属于原子晶体；该晶体中C原子呈4个C-O单键，C原子轨道的杂化类型为sp3，
故答案为：原子；sp3．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
考点点评： 本题考查结构性质位置关系、核外电子排布规律、电离能、化学键、晶胞结构等，难度中等，（4）中注意根据化学键判断晶体类型，为易错点．
