还原赤铁矿18g使放出的CO2全部跟足量的澄清石灰水反应,生成白色沉淀27g,则该样品中Fe2O3的质量分数是多少
1个回答

设生成27g碳酸钙需要二氧化碳的质量为x.

CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O

44 100

x 27g

44/100=x/27g

x=11.88g

设生成11.88g二氧化碳需要Fe2O3的质量为y.

Fe2O3+3CO=高温=Fe+3CO2

160 132

y 11.88g

160/132=y/11.88g

y=14.4g

赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为:

14.4g/18g*100%=80%

答:赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为80%.