用CO还原赤铁矿样品（主要成分是Fe2O3，还有不参加反应的杂质）18克，使原混合物反应中放出的全部CO2跟足量的澄清石
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解题思路：本题涉及两个化学反应方程式：Fe2O3+3CO

高温

.

2Fe+3CO2和 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，二者之间可通过二氧化碳相联系，根据后一个方程式27g白色沉淀，即生成27g碳酸钙的质量可以求出二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量，利用前一个方程式可求出氧化铁的质量，进一步可求出样品中Fe2O3的质量分数．

设生成27g碳酸钙需要二氧化碳的质量为x．

CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

44 100

x 27g

[44/x＝

100

27g]

x=11.88g

设生成11.88g二氧化碳需要Fe2O3的质量为y．

Fe2O3+3CO

高温

.

2Fe+3CO2

160 132

y 11.88g

[160/y＝

132

11.88g]

y=14.4g

赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为：[14.4g/18g]×100%=80%

答：赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为80%．

故选：D．

点评：

本题考点： 一氧化碳还原氧化铁；二氧化碳的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查有关化学反应方程式的计算，在计算时一定要找准相关量之间的对应关系．

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