化学兴趣小组的同学取10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入
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解题思路：（1）图象中曲线折点表示恰好完全反应，此时生成氢气的质量为0.2g；
（2）根据反应的化学方程式，由放出氢气的质量计算样品中锌的质量；
（3）根据反应的化学方程式，由产生氢气的质量计算生成硫酸锌的质量，由质量守恒定律计算出反应后所得溶液质量，使用溶液中溶质质量分数公式，求出所得溶液中硫酸锌的质量分数．
（1）锌与硫酸恰好完全反应时即曲线的折点，此时所产生氢气的质量为0.2g；
（2）设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
651612
xy 0.2g
[65/x＝
161
y＝
2
0.2g]
x=6.5g，y=16.1g
（3）所得溶液中溶液的质量=6.5g+93.7g-0.2g=100g
则溶质的质量分数=[16.1g/100g]×100%=16.1%，
故答案为：（1）0.2；（2）6.5g；（3）答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为16.1%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 解答此类问题的根本点在于对反应图象的曲线进行分析，明确曲线的折点常常表示此时恰好完全反应是解题的关键．
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