恒容条件,四氧化二氮分解生成二氧化氮,若在第一次平衡后,再加入四氧化二氮,平衡向哪个方向移动?
1个回答
N2O4≈ 2NO2
平衡后再加N2O4
根据列沙特列原理,总是向减小改变的方向移动,
平衡向生成NO2方向移动
2NH3 ≈N2+3H2
平衡后再加氮气,向生成NH3的方向移动
依然列沙特列原理
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