为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（　　）
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解题思路：A、加入NH4HSO4固体，NH4HSO4发生电离，溶液中c（H+）增大；

B、加入少量水稀释溶液，溶液中c（H+）减小；

C、加入CH3COONa固体，存在平衡CH3COO-+H+⇌CH3COOH，溶液中c（H+）减小；

D、滴加少量CuSO4溶液，Zn置换出Cu，构成原电池．

A、加入NH4HSO4固体，NH4HSO4发生电离，溶液中c（H+）增大，反应速率加快，即v（H2）增大，故A错误；

B、加入少量水稀释溶液，溶液中c（H+）减小，反应速率减小，即v（H2）减小，故B正确；

C、加入CH3COONa固体，存在平衡CH3COO-+H+⇌CH3COOH，溶液中c（H+）减小，反应速率减小，即v（H2）减小，故C正确；

D、滴加少量CuSO4溶液，Zn置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故v（H2）增大，故D错误；

故选BC．

点评：

本题考点： 化学反应速率的影响因素．

考点点评： 本题考查化学反应速率的影响因素，难度不大，注意D选项中构成原电池，注意理解外界因素对反应速率的影响．

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