#@#@(重金)化学简单离子方程式问题!%&$!马上关闭
3个回答

1)

有点疑问

Br- 和 Br2 -1 和 0 是相邻价态 怎么发生氧化反应?

2)

假设有1mol KAl(SO4)2,电离出 1mol Al3+,1mol SO42-,则需要1.5mol Ba(OH)2 来使Al3+转化为沉淀,所以Ba2+相对于SO42-是过量的

Al3+ + 3OH- = Al(OH)3(沉淀)

Ba2+ + SO42- = BaSO4 (沉淀)

3)

假设有1mol KHSO4,因为KHSO4的电离:KHSO4 = K+ + H+ + SO42-,产生了1mol H+ 和 1mol SO42-,而溶液恰好为中性,所以Ba(OH)2 为 0.5mol,因此对于Ba2+ SO42-为过量

Ba2+ + SO42- = BaSO4 (沉淀)

H+ + OH- = H2O (中和反应)

4)

因为Na是碱金属,和水反应生成相应的碱

2Na + 2H20 = 2NaOH + H2

2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2

所以离子方程式为

2Na + 2H20 = 2Na+ + 2OH- + H2(气体)

2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO- + 3H2(气体)

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