还有,36gH2O与80gD2O所含中子数之比?分别与Na反应,放出的气体体积比?质量之比?
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H2O的分子量为18,一个H2O分子中有质子8个,36g H2O的物质的量为 2mol

D2O分子量为20,一个D2O分子有质子10个,80g D2O的物质的亮为 4mol

因此中子数之比(H2O:D2O):

(2mol ×8):(4mol ×10)= 2:5

不管H2O还是D2O,每mol与Na反应生成的气体的物质的量肯定是相同的

对于不同气体来说,同条件下只要物质的量相同其体积肯定就相同

于是气体体积比就是它们的物质的量之比,即 VH2:VD2=2mol :4mol=1:2

然后,H2与D2的分子量之比为1:2,于是放出的气体质量比为(1:2)×(1:2)=1:4

高中化学都是十几年前的东西了,不过应该这个算法和答案应该都是没问题的