解题思路：Ⅰ（1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，而Cu不能与稀硫酸反应，说明Cr金属活泼性较强；
（2）类比Al（OH）3的酸式电离进行书写；
（3）根据电解后溶液中c（Fe3+），由KsP[Fe（OH）3]计算溶液中c（OH-），再根据KsP[Cr（OH）3]计算溶液中c（Cr3+）为；
Ⅱ、C溶液与葡萄糖在加热条件下生成金属D，则D为Ag、C为银氨溶液，气体A与溶液B得到银氨溶液，则A为NH3、B为AgNO3，Ag与溶液H反应得到硝酸银与气体F，则H为HNO3，逆推可知G为NO2，F为NO，E为O2，据此解答．
Ⅰ（1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，而Cu不能与稀硫酸反应，说明Cr金属活泼性较强，故答案为：强；
（2）Cr（OH）3和Al（OH）3类似，由Al（OH）3的酸式电离可知，Cr（OH）3的酸式电离方程式是：Cr（OH）3⇌H++CrO2-+H2O，
故答案为：Cr（OH）3⇌H++CrO2-+H2O；
（3）电解后溶液中c（Fe3+）=2.0×10-13mol/L，则溶液中c3（OH-）=
4×10−38
2×10−13mol/L=2×10-25mol/L，故溶液中c（Cr3+）=
6×10−31
2×10−25mol/L=3×10-6mol/L，
故答案为：3×10-6；
Ⅱ、C溶液与葡萄糖在加热条件下生成金属D，则D为Ag、C为银氨溶液，气体A与溶液B得到银氨溶液，则A为NH3、B为AgNO3，Ag与溶液H反应得到硝酸银与气体F，则H为HNO3，逆推可知G为NO2，F为NO，E为O2，
（1）A为NH3，其电子式为
；D的化学式为Ag；C溶液的名称是银氨溶液，故答案为：
；Ag；银氨溶液；
（2）反应①的化学方程式为4NH3+5O2
催化剂
.
△4NO+6H2O，反应③的离子方程式为3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，
故答案为：4NH3+5O2
催化剂
.
△4NO+6H2O；3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O．
点评：
本题考点： 无机物的推断；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
考点点评： 本题考查无机物推断、溶度积的有关计算等，难度不大，Ⅱ中推断突破口是“C溶液与葡萄糖在加热条件下生成金属”，注意掌握醛基与银氨溶液、新制氢氧化铜的反应．
