3、在一定温度下,对于难溶电解质AmBn,在水中可建立如下平衡：

3、在一定温度下,对于难溶电解质AmBn,在水中可建立如下平衡：

AmBn（s） m An+（aq） + n Bm－（aq）

在一定温度下,当达到平衡时,[An+]m•[Bm+]n为一常数,用KSP表示,称为该温度下该难溶电解质的溶度积.

在一定温度下,当[An+]m•[Bm+]n = KSP时,溶液呈饱和状态,沉淀量既不增加,也不减少；当[An+]m•[Bm+]n > KSP时,溶液呈过饱和状态,将析出沉淀；当[An+]m•[Bm+]n < KSP时,溶液呈不饱和状态,沉淀将溶解；

试根据上述原理,计算：

（1）已知在常温下,FeS的KSP = 6.05×10-18,求此温度下FeS的溶解度______g/100g水.（设饱和溶液的密度为1 g/mL）.

（2）又已知H2S饱和溶液在常温下,[H+]与[S2— ]存在着以下关系：[H+]2•[S2— ]= 1.0×10-22.在该温度下,将适量FeS投入H2S饱和溶液中,欲使溶液中[Fe2+]达到1mol/L,应调节溶液的pH为____________.

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1个回答

1FeS=Fe2+ + S2-

平衡时Fe2+的浓度为2.46乘以10的-9次方mol每升

2.46乘以10的-9次方mol等于2.165乘以10的-7次方g每1000克水

那就是2.165乘以10的-6次方每100g水

2 Fe2+达到1mol/L,那此时S2-浓度等于6.05×10-18mol每升

[H+]2•[S2— ]= 1.0×10-22可知此时H+浓度必须等于根号下（1.0×10-22除以6.05×10-18）

=4.0657乘以10的-3次方

此时PH=2.4 所以PH要到2.4

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