这样说不知道你听得懂么
1.因为合金与酸恰好反应,即 根据 H2SO4--H2 即 H2SO4=0.1mol=9.8g 即wH2SO4=9.8/50=0.196
2.因为合金中只有Zn与H2SO4是要反应的,即根据Zn--H2 即ZnSO4=0.1mol=16.1g
即wZnSO4=16.1/（50+6.5-0.2）=0.286
值得注意的是反应后的溶液的质量应该是原来的溶液质量加上反应掉的Zn的质量还要再减去生成的H2的质量.即50+6.5-0.2=56.3g
我想我是这么做的
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