解题思路：（1）根据铁丝在氧气中燃烧会生成四氧化三铁，放出大量的热进行分析；
（2）根据集气瓶内的压强变化进行分析；
（3）根据二氧化碳会与氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀进行分析；
（4）根据白磷、红磷的着火点和燃烧的现象进行分析；
（5）根据实验的目的和达到的效果进行分析．
（1）铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，玻璃是热的不良导体，所以B中集气瓶中水的作用是：防止溅落的熔化物炸裂瓶底；
（2）C中集气瓶未冷却就打开止水夹，集气瓶中的气体体积没有减小到最小状态，所以造成烧杯中的水倒吸，进入集气瓶小于瓶内原气体总体积的[1/5]；
（3）D中的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）因为白磷的着火点低于红磷的着火点，白磷燃烧生成白色的五氧化二磷固体，所以F装置的实验现象是：铜片上的白磷燃烧产生大量的白烟，红磷不燃烧；
（5）A实验中不能证明生成了二氧化碳，酒精燃烧也会生成二氧化碳，所以不能证明蜡烛中含有碳元素；B实验能达到实验目的；C红磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷，导致装置内压强降低，打开止水夹，水会倒流入装置内，根据水进入的体积可以测定空气中氧气的含量，能达到实验目的；D实验中没有对比实验，不能达到实验目的；E实验中不支持燃烧的气体很多，不能达到实验目的；F实验中通过实验现象能达到实验目的，所以上述实验中，不能达到实验目的是：ADE．
故答案为：（1）防止溅落的熔化物炸裂瓶底；
（2）小于；
（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）铜片上的白磷燃烧产生大量的白烟，红磷不燃烧；
（5）ADE．
点评：
本题考点： 蜡烛燃烧实验；吸入空气与呼出气体的比较；空气组成的测定；氧气的化学性质；二氧化碳的检验和验满；燃烧与燃烧的条件．
考点点评： 在解此类题时，首先分析各个实验所涉及的反应原理，然后通过实验中的现象对实验进行分析，主要考查物质的性质和物质变化规律的掌握情况，难度较大．
