解题思路：A．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；
B．根据合金的特点来分析；
C．根据生铁和钢的含碳量来分析；
D．根据酸碱的pH来分析．
A．Fe3O4中，铁元素的质量分数为：
56×3
56×3+16×4×100%≈72.4%；．Fe2O3中，铁元素的质量分数为：
56×2
56×2+16×3×100%＝70%，故正确；
B．合金的硬度大于其组成金属的硬度，故错误；
C．生铁的含碳量在2%-4.3%之间，钢的含碳量在0.02%-2%之间，故错误；
D．碱的pH大于7，酸的pH小于7，故错误．
故选A．
点评：
本题考点： 元素的质量分数计算；合金与合金的性质；生铁和钢；溶液的酸碱性与pH值的关系．
考点点评： 能够结合所学化学知识对相关问题进行分析解答是关键．
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