1、将Fe、FeO、Fe3O4混合物均匀分成两等份,一份用足量还原,质量减少4.8g,另一份用足量稀HNO3处理得到标况
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设每1份中xmolFe ymol FeO zmol Fe3O4 最终的答案是求56（2x+2y+6z)
质量减少4.8g,就是O原子的质量：16y+16*4z=4.8 y+4z=0.3 (1式）
得失电子相等：3x+y+z=0.1*3 （2式）
（1式）*2 得 2y+8z=0.6 （3式） （2式）+（3式）= 3x+3y+9z=0.9
56（2x+2y+6z)=56*0.6=33.6
答案C
3.48g四氧化三铁物质的量为3.48g/232g/mol=0.015mol,所以有0.015mol亚铁离子0.03mol铁离子,亚铁离子被重铬酸钾氧化为铁离子所以根据转转电子数目守恒有0.015mol亚铁离子能失去0.015mol,而Cr从+6降到+3得到3mol电子现转移0.015mol电子所以需要铬酸根0.0025mol,所以重铬酸钾浓度0.0025mol/0.025L=0.1mol/L选B
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