1. 小于0.125mol
Mg和Fe和硫酸都是1mol金属单质置换出1mol氢气,而Al则是2mol金属单质置换出3mol氢气,综上,消耗金属的物质的量小于产生氢气的量,
标况下2.8L氢气是0.125mol,故金属物质的量之和小于0.125mol
2. 选 C
理由如下
0.05mol的H2SO4与1.5g铝和镁分别反应
铝为0.055555mol
镁为0.0652mol
根据反应方程式
mg + H2so4 = mgso4 + H2
Al + 3H2so4 = 3H2 + Al(so4 )3
可以看出,铝与镁皆过量
那么反应掉的进了溶液,没反应的在烧杯里
所以两边质量均加1.5g
然后根据酸的浓度可以看出都有0.05mol氢气产生
所以两边质量均减0.1g
所以两边都增重1.4g
选c
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