用石墨做电极电解ALCL3溶液的化学方程式
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阳极:2Cl- - 2e- = Cl2(箭头)

阴极:2H20 +2e- = H2 (箭头)+ 2OH-

总反应:2AlCl3+6H20=2Al(OH)3+3H2+3Cl2

PH值之所以不会大于7

因为

反应分两个阶段:第一阶段即以上所列

第二阶段则是电解水

第一阶段,由电荷守衡知,电解多少Cl-,相应的就会出现多少多余的OH-,电解得到的OH-取代Cl-和AL+结合形成沉淀了,所以第一阶段

没有多余的OH-,溶液中性

第二阶段,电解水,还是电荷守衡,pH不变

沉淀越来越多我倒是没怎么听说过,如果要我解释,我不认为是OH-越多沉淀越多,众所周知,Al(OH)3是典型两性化合物

我个人认为是溶液中溶剂减少,浓度升高,抑制了那”少部分的弱电解质”Al(OH)3电离