解题思路：A．根据n=[V
V
m
计算2.24 L NH3的物质的量，每个NH3含有3个N-H，计算N-H的物质的量，再根据N=nNA计算共价键数目；
B．CO32-离子水解，溶液中CO32-浓度小于1mol/L；
C.4 g NaOH的物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的浓度为0.1mol/L；
D．根据n=
m/M]计算7.8 g Na2O2的物质的量，过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，反应中过氧化钠起氧化剂与还原剂作用，各占[1/2]，起还原剂作用的过氧化钠中氧元素化合价由-1价升高为0价，据此计算转移电子物质的量，再根据N=nNA计算转移电子数目．
A．标准状况下，2.24 L NH3的物质的量为[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol，每个NH3含有3个N-H，故N-H的物质的量为0.1mol×3=0.3mol，共价键数目为0.3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1023，故A错误；
B．CO32-离子水解，溶液中CO32-浓度小于1mol/L，故溶液中CO32-的数目小于0.1L×1mol/L×6.02×1023mol-1=6.02×1022，故B错误；
C.4 g NaOH的物质的量为[4g/40g/mol]=0.1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的浓度为0.1mol/L，100g蒸馏水的体积为0.1L，溶液的体积不是1L，故C错误；
D.7.8 g Na2O2的物质的量为[7.8g/78g/mol]=0.1mol，过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，反应中过氧化钠起氧化剂与还原剂作用，各占[1/2]，起还原剂作用的过氧化钠中氧元素化合价由-1价升高为0价，转移电子物质的量为0.1mol×[1/2]×2×1=0.1mol，故转移电子数目为0.1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1022，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．
考点点评： 本题考查常用化学计量的有关计算，难度中等，B选项为易错点，容易忽略盐类水解．
1年前
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