（2014•台州一模）如图表示在20ml 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mo1•L-1的NaO
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解题思路：A．根据电荷守恒，A点醋酸溶液存在的关系：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）；
B．C点溶液中含有等物质的量的醋酸和醋酸钠，溶液显酸性，说明醋酸的电离大于醋酸根离子的水解；
C、C点溶液中醋酸和醋酸根离子之间存在平衡，形成缓冲溶液；
D、滴定终点是指恰好完全反应，D点NaOH溶液不足．
A．A点醋酸溶液存在的关系：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故A错误；
B．C点溶液中含有等物质的量的醋酸和醋酸钠，溶液显酸性，说明醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，各微粒浓度的大小关系为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-），故B错误；
C、C点溶液中含有等物质的量的醋酸和醋酸钠，醋酸和醋酸根离子之间存在平衡，形成缓冲溶液，故C点溶液中加少量的酸或碱溶液，pH变化不大，故C正确；
D、滴定终点是指恰好完全反应，D点NaOH溶液不足，不是该反应的滴定终点，故D错误；
故选：C．
点评：
本题考点： 中和滴定．
考点点评： 本题考查了酸碱混合的定性判断，电荷守恒的运用、微粒浓度的大小比较等，题目难度中等．
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