8:5:4
解析：
403克应为4.03克吧
发生的反应为：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑
产生672ml混合气体,即产生的H2与O2总体积为672ml,其总物质的量为0.03mol,
2H2+O2=2H2O
该气体通电恰好反应,说明H2与O2物质量比为2：1,所以氢气为0.02mol,氧气为0.01mol,
对应的钠就为0.04mol(0.92g),过氧化钠为0.02mol(1.56g).
所以Na2O的质量为4.03-0.92-1.56＝1.55g,即为0.025mol.
所以原混合物中Na Na2O Na2O2的物质的量之比=0.04:0.025:0.02=8:5:4
（不知你题目是否打错,很多题中出现的是4.34g,如果是方法一样求解得4:3:2）
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