解题思路：根据金属与酸反应的条件（位于氢之前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢）、金属与盐溶液反应的条件（前换后的原则）我们便能解释不能用铁制容器配制硫酸铜溶液的原因、以及验证镁比锌的金属活动性强，应选用的溶液是什么．
（1）铁能和硫酸铜溶液反应，故不能用铁制容器配制硫酸铜溶液．反应的化学方程式为；Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
（2）将铬（Cr）插入Cu（NO3）2的溶液中，铬上有红色物质出现，说明铬能将铜从硝酸铜溶液中置换出来，故铬的活动性比铜强．
（3）要验证镁比锌的金属活动性强，我们可以选用稀盐酸或稀硫酸，根据反应的剧烈程度判断即可．还可以选择可溶性锌盐 溶液．
故答案为：（1）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
（2）铬或Cr
（3）硫酸锌、硫酸镁、稀硫酸、盐酸等
点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．
考点点评： 该题主要考查了学生对金属活动性顺序表的掌握与运用，要求学生要灵活应用．会根据要求选择恰当的药品．以及能解释一些简单的现象．
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