na2s的ph怎么求
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H2S的一级电离常数K1=1.32×10-7,二级电离常数K2=7.1×10-15
Na2S在水中电离成Na+和S2-离子,S2-水解成OH-和HS-
S2- + H2O ＝可逆＝ OH- + HS-
水解常数Kh＝[OH-][HS-]/[S2-]＝[H+][OH-][HS-]/[H+][S2-]
＝Kw[HS-]/[H+][S2-]＝Kw/K2＝10-14/(7.1×10-15)＝1.41
若已知Na2S溶液的浓度为c,可设水解后的[OH-]＝x,则
S2- + H2O ＝可逆＝ OH- + HS-
c－x x x
x²/(c－x)＝1.41
这样可计算出水解后的[OH-],再根据[H+]＝Kw/[OH-]计算出[H+],最后根据pH＝－lg[H+]计算出pH.
例如：Na2S溶液的物质量浓度为0.1mol/L,设水解后的[OH-]＝x,则
x²/(0.1－x)＝1.41,解得x＝0.094mol/L
[H+]＝Kw/[OH-]＝10-14/0.094＝10-13
pH＝－lg[H+]＝－lg(10-13)＝13
