（共12分）
1、4NH 3 + 5O 2
4NO + 6H 2O（1分）
该反应是放热反应，温度太高可能使催化剂的活性降低（或玻璃管破裂，合理给分）（1分）
2、有红棕色气体产生（1分）提供O 2，且促进氨的挥发（2分）
3、变红色（1分）
4、NH 3+ HNO 3→ NH 4NO 3（1分）
5、(NH 4) 2Cr 2O 7
Cr 2O 3+ N 2↑ + 4H 2O（2分）
6、蒸馏（1分）盛于棕色瓶，密封放于阴暗处（2分）
氨的催化氧化为放热反应，产物的NO，遇到氧气即转化为红棕色的NO 2，再溶于水生成HNO 3，氨气遇到硝酸得到硝酸铵。
工业上为得到高浓度的硝酸，一般的做法是向稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁或浓硫酸，再蒸馏。
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