（2014?番禺区一模）对大气污染物SO2、NOx进行研究具有重要环保意义．请回答下列问题：（1）为减少SO2的
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（1）①H2（g）+
1
2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
②C（s）+
1
2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
依据盖斯定律计算②-①得到C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1；
故答案为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1；
（2）①在1.0L密闭容器内经过5s反应达到平衡，测得NO为8.0×10-4mol，5s内该反应的平均速率ν（NO）=
8×10-4mol
1.0L
5s]=1.6×10-4mol/（L?s），依据化学方程式写出反应的平衡常数为：
c2(NO)
c(N2)c(O2)；
故答案为：1.6×10-4mol/（L?s），
c2(NO)
c(N2)c(O2)；
②气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移，
故答案为：温度升高，反应速率加快，平衡右移；
（3）①、温度T2到达平衡的时间短，反应速率快，故温度T2＞T1，温度越高，平衡时NO的浓度越高，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0，
故答案为：＜；
②、催化剂的表面积S1＞S2，则催化剂S1到达平衡的时间比催化剂S2短，催化剂不影响平衡移动，平衡时NO的浓度相同，故c（NO） 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线为：
，故答案为：
．
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