解题思路：（1）由方程式可知，反应中NH3→N2氮元素化合价由-3价升高为0价，每转移24mol电子生成7mol氮气，据此计算转移3.6mol电子时，生成的N2的物质的量，再根据V=nVm计算生成的氮气的体积．
（2）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也处于相应的系数进行相应的加减，构造目标热化学方程式，据此计算反应热．
（3）a．随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小．
b．混合气体颜色保持不变，说明二氧化氮的浓度不变．
c．随反应进行NO和O2的物质的量之比发生变化．
d．每消耗1molO2同时生成2molNO2，都表示正反应速率．
（4）①计算各物质的物质的量，利用
.
/M]=
m
总
n
总
计算．
②平衡常数k=
c
(CH
3
OH)
c(CO)
•c
2
(H
2
)
，将各物质的平衡浓度代入计算．
③若将容器体积压缩为1L，若平衡不移动氢气的浓度为2mol/L，反应为气体体积减小的反应，压强增大平衡向正反应移动，平衡移动降低氢气的浓度增大，但到达新平衡氢气的浓度比原平衡要的大．
④计算浓度商，由浓度商与平衡常数的大小，判断平衡移动．
（1）由方程式可知，反应中NH3→N2氮元素化合价由-3价升高为0价，每转移24mol电子生成7mol氮气，转移3.6mol电子时，生成的N2的物质的量为[3.6mol/24mol]×7mol=1.05mol，体积为1.05mol×22.4L/mol=23.52L．
故答案为：23.52．
（2）已知：反应1：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
反应2：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1
由盖斯定律可知，反应1-反应2×2得：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的△H=-196.6kJ•mol-1-（=-41.8kJ•mol-1）×2=-113kJ•mol-1．
故答案为：-113．
（3）a．随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，体系压强保持不变，说明到达平衡状态，故a正确；
b．混合气体颜色保持不变，说明二氧化氮的浓度不变，说明到达平衡状态，故b正确；
c．随反应进行NO和O2的物质的量之比发生变化，NO和O2的物质的量之比保持不变，说明到达平衡状态，故c正确；
d．每消耗1molO2同时生成2molNO2，都表示正反应速率，反应自始至终都按此比例进行，故d错误．
故选：abc．
（4）①由表中数据可知，各物质的平衡浓度：CO为0.9mol/L，H2为1mol/L，CH3OH为0.6mol/L．
则n（CO）=2L×0.9mol/L=1.8mol，n（H2）=2L×1mol/L=2mol，n（CH3OH）=2L×0.6mol/L=1.2mol，
混合气体的平均摩尔质量为[1.8mol×28g/mol+2mol×2g/mol+1.2mol×32g/mol/1.8mol+2mol+1.2mol]=18.56g/mol．
混合气体的平均相对分子质量为18.56．
故答案为：18.56．
②平衡常数k=
c(CH3OH)
c(CO)•c2(H2)=
0.6mol/L
0.9mol/L×(1mol/L)2=0.67 L2•moL-2．
故答案为；0.67 L2•moL-2．
③若将容器体积压缩为1L，若平衡不移动氢气的浓度为2mol/L，反应为气体体积减小的反应，压强增大平衡向正反应移动，氢气浓度小于2mol/L，平衡移动降低氢气的浓度增大，但到达新平衡氢气的浓度比原平衡要的大，所以1 mol•L-1＜c（H2）＜2 mol•L-1．
故答案为：1 mol•L-1＜c（H2）＜2 mol•L-1．
④保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时c′（CO）=0.9mol/L+[0.6mol/2L]=1.2mol/L
，c（H2）=1mol/L，c′（CH3OH）=0.6mol/L+[0.4mol/2L]=0.8mol/L，浓度商Qc=[0.8
1.2×12=0.67，Qc等于平衡常数，处于平衡状态，此时v正=v逆．
故答案为：=．
点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算．
考点点评： 考查反应热计算、平衡状态判断、平衡移动、平衡常数与化学平衡计算等，难度中等，注意（4）中根据平衡常数与浓度商判断平衡移动．
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