用过渡态理论解释化学反应速率
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化学反应中生成产物过程中出现能量较高的过渡态物质,必须提供达到此过渡态物质所要求的最低能量(反应物+反应条件)才能使反应发生;

很多反应不是基元反应,需要分几步进行,比如一个反应分2 步进行,第一步反应活化能远大于第二步,那么在持续提供等同能量的基础下,显然第一步要慢得多,慢反应决定反应速率(相当于第二步因为太快被忽略掉了);

本人愚见,仅供参考,如有不当,请多指教.

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