利用盖斯定律解答下列各小题（1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•m
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解题思路：解决这样的问题，可以先根据反应物和生成物书写化学方程式，根据盖斯定律计算反应的焓变，最后根据热化学方程式的书写方法来书写热化学方程式．
（1）已知①TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1；
②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1，
TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的化学方程式为：2C+TiO2+2Cl2=TiCl4+2CO，可以根据①+②得到，
所以反应的焓变=+140kJ•mol-1+（-221kJ•mol-1）=-81kJ•mol-1，
故答案为：2C（s）+TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol-1；
（2）已知：①C （s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1；
②2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H2=-571.6kJ•mol-1；
③2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O （l）△H2=-2599kJ•mol-1；
2C （s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的反应可以根据①×2+②×[1/2]-③×[1/2]得到，
所以反应焓变△H=2×（-393.5kJ•mol-1）+（-571.6kJ•mol-1）×[1/2]-（-2599kJ•mol-1）×[1/2]=+226.7kJ•mol-1，
故答案为：2C （s，石墨）+H2（g）=C2H2（g），△H=+226.7kJ•mol-1．
点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算．
考点点评： 本题考查学生盖斯定律的应用和热化学方程式的书写方面的知识，注意教材知识的灵活应用是解题关键，难度不大．
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