在硫酸溶液中，硫酸在水分子的作用下发生电离，电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子，故溶液中存在H +、SO 4 2-、H 2O；酸碱能发生中和反应，中和反应属于复分解反应，其实质是H ++OH -═H 2O，故反应过程中不断减少的微粒是 H +、OH -；一个硫酸分子能电离出2个H +，一个氢氧化钠能电离出一个OH -，H +、OH -按1：1进行结合，故硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时溶质的计量数之比等于1：2．
故答案为：H +、SO 4 2-、H 2O，复分解，H +、OH -，υ（H 2SO 4）：υ（NaOH ）=1：2．
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