一道关于高一碱金属的题目!将70gNa2O2和Na2O的混合物全部溶于98g水中,充分反应后,所得溶液中NaOH的质量分
1个回答

用初中知识足矣~

利用钠守蘅做

因为Na2O和Na2O与水反应后生成物都是NaOH

而NaOH的氢全部是由水提供

氢在反应后仅有H2O和NaOH这两种存在形式

(这是关键!)

m(...)表示物质的质量 M(...)表示物质的相对原子质量

根据题意 得:原有m(总H)=m(H2O)*2M(H)/M(H2O)=98*(2/18)g=98/9g

设:反应后所得NaOH的质量为Xg 溶液中水的质量为Xg

则有:m(总H)=m(NaOH)*M(H)/M(NaOH)+m(溶液中H2O)*2M(H)/M(H2O)

利用这个小玩意儿可以得出X=80g

即:反应后总共有80g的NaOH

由此可以得出Na原共有2*23g=46g

这里又有一个好玩的地方:Na2O 和 Na2O2 在化学式上刚好1:1的时候差一份O

据此,我们可以假定只有Na2O

计算出应有Na2O共62g

与实际的70g有8g的差值 这差的值既是刚才提到的Na2O2中多出来的O!

再利用化学式上的关系m(Na2O2)=△m(O)*M(Na202)/M(O)

=8*78/16g=29g

SO,Na2O的质量为70-29g=41g

其实物质的量和什么啤酒的"打"是一回事

只是用于方便表示微观世界的物质数量与宏观世界物质数量之间关系的一个媒介罢了

学起来蛮容易的

最后祝你学业成

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